题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1)E元素的名称为________;D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是_______(填化学式)。
已知:CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:____________________
(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034043-21368.gif)
(2)极性键、非极性键
(3)CO;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116 kJ/mol
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和、D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。
(1)煤气化可生成合成气,该反应的化学方程式为____________________,用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
(2)将甲烷氧化可制合成气:CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。
(3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是____。
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.在以上两个反应中,原子利用率较高的是b反应
(4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下:
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CO(g)+2H2(g)
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2CH3OH(g)
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CO(g) +H2O(g)
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①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)
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②上述流程中,可以循环使用的物质有____________。
(1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据:
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034031-50024.gif)
②在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________
A.增大容器的容积
B.再充入一定量的N2O4
C.再充入一定量的NO2
D.再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵,NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为(注:kJ/g也是反应热的单位):
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是
B.△H2= 2△H1-△H3+△H4
C.△H3=2△H1 +△H2+△H4
D.△H4= 2△H1+△H2-△H3
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是
B.反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3,△H3>△H1
C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
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