已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：海南省高考真题难度：来源：

已知：
2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [ ]
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol

答案

核心考点

试题【已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Z】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下面是四个化学反应的热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1
②2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l) △H2
③CH₃COOH(l) +2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H3
④2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是 [ ]
A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
D．△H4= 2△H1+△H2-△H3

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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g) +4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是 [ ]
A．CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol

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已知：2CO(g)＋O₂(g)==2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na₂O₂(s)＋CO₂(g)==Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)==2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成
1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_____________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成
PCl₅。原因是___________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3＝__________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 [ ]
A．a＜b
B．a＝b
C．a＞b　
D．无法确定　　

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