题目
题型:北京期中题难度:来源:
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B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
答案
核心考点
试题【如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是[ ]A.C(s、石墨)== C(s、金刚石】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 则反应②的△H2 =________kJ·mol-1。
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如。甲醇进入________极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为_____________________。
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煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)
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C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1;
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:_________________ 。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量_________ (填“多”或“少”)。
(3)根据下列循环图:
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CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变(△H)为
B.+74.8 kJ/mol
C.-211kJ/mol
D.+211kJ/mol
N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系(其它条件均相同),部分实验数据见下表
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(1)写出该反应的化学方程式_____________________
(2)该反应的焓变△H______0(填“>”、“<”或“=”)
(3)请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
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(5)已知:
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = -184.6 kJ/mol
1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = -313.6 kJ/mol
① 计算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反应焓变:△H =______________
② 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl;而在加热的条件下,NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象:____________________________
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
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