题目
题型:天津期中题难度:来源:
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B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
答案
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是
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B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2
D. △H3=△H1-△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是
[ ]
B、-627.6kJ·mol-1
C、-744.7kJ·mol-1
D、-169.4kJ·mol-1
(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有____________个吸收峰,官能团名称是____________ 。
(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是:
CH3OCH3+16OH- -12e- = 2CO32- +11H2O,则正极的电极反应式是___________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=ckJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= __________ kJ·mol-1。
(4) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
② 若开始只加入CH3OH,经10min后反应达到平衡,平衡时CH3OH转化率α (CH3OH) ____________(计算结果用百分数表示,保留小数后一位)。
kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
B.+44.2 kJ/mol
C.-330 kJ/mol
D.+330 kJ/mol
(1)钛作为一种重要的航天金属,在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用,工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备,写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________,该反应需在氩 气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料,主要成分是氮化硅,是一种超硬物质,耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点,推测氮化硅的化学式为__________。
(3)“尿不湿”最早应用于航天领域,至今已大量应用于民用领域,这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测,这种特殊物质的结构可能是________。
A.CH2=CHOOCCH3 B.CH2=CHF C.CH2=CHOH D.CCl2=CCl2
(4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料,反应时以N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol
①肼(N2H4)的电子式为____________。
②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式 ___________________________________。
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