下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ-m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ-mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ-mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ-mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ-mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A．-2878 kJ/mol	B．-2 658kJ/mol
C．-1746 kJ/mol	D．-1526 kJ/mol

答案

核心考点

试题【下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ-m】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0         ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0            ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0                          ④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是______．

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ•mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g）

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已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ•mol^-1	B．-259.7 kJ•mol^-1
C．+259.7 kJ•mol^-1	D．-519.4kJ•mol^-1