题目
题型：平顶山二模难度：来源：
①Cl-Cl→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH3-H→•CH3+H-Cl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（ ）
| A．110kJ•mol-1 | B．141kJ•mol-1 |
| C．-102kJ•mol-1 | D．102kJ•mol-1 |
| 已知下列反应的焓变 （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol 试计算反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H=______． | |
| 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式： FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． | |
| 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1 H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1 （1）氢气的标准燃烧热△H=______kJ•moL-1 （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______ （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为______；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将______（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向______ （填“正”或“逆”）方向移动 （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是______． A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度 （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是______． | |
| 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1 C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ•molˉ1 C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） |