题目
题型：不详难度：来源：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H=______．
答案
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），
则：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案为：-202.5 KJ/mol．
核心考点
试题【已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ•moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=______kJ•moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为______；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将______（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向______ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是______．
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是______．
H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ•molˉ1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）