题目
题型:不详难度:来源:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1 ①
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ•mol-1②
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1④
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为______
(2)NH4Cl溶液显______性,原因是(用离子方程式表示)______
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=______;
(4)已知水存在如下平衡:H2O+H2O⇌H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(5)若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”).
答案
故答案为:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ•mol-1;
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,水解离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,
故答案为:酸性;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=0.001mol/L,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以c水电离出来的c(OH-)=0.001mol/L,
故答案为:0.001mol/L;
(4)A.向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,故A错误;
B.向水中加Na2CO3固体,水解呈碱性,故B错误;
C.加热至100℃,促进水的电离,溶液呈中性,故C错误;
D.向水中加入(NH4)2SO4固体,水解呈酸性,故D正确;
故答案为:D;
(5)氨水为弱电解质,不能完全电离;等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大,若稀释后溶液的pH相等,氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积,
故答案为:>.
核心考点
试题【(1)已知下列反应:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1 ①2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1,
下列说法正确的是( )
A.△H1>△H2 | ||||||||||||||||||||||
B.锡在常温下以灰锡状态存在 | ||||||||||||||||||||||
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应 | ||||||||||||||||||||||
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 | ||||||||||||||||||||||
已知298K时下述反应: ①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ•mol-1 ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3, 则△H3等于( )
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