已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1 通过计算(要有计算过程),写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______. |
已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1 依据盖斯定律①--得到:C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ•mol-1, 故答案为:C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ•mol-1. |
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ】;主要考察你对
盖斯定律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知: ①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol 计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为( )A.+172.51kJ/mol | B.-283.01kJ/mol | C.+283.01kJ/mol | D.+504.00kJ/mol | 把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0① 途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0③ 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0④ 请回答下列问题: (1)途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量. (2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______. (3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为______. | Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1 Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______. Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:______.由此看来更稳定的碳的同素异形体为:______. | 已知下列热化学方程式 (l)C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1 由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3.则△H3等于( )A.+131.3kJ•mol-1 | B.-131.3kJ•mol-1 | C.+373.1kJ•mol-1 | D.-373.1kJ•mol-1 |
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