已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______． |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
依据盖斯定律①--得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ•mol-1，
故答案为：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ•mol-1． |
核心考点
试题【已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ】；主要考察你对
盖斯定律等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）| A．+172.51kJ/mol | B．-283.01kJ/mol | | C．+283.01kJ/mol | D．+504.00kJ/mol | 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______． | Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | | 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______． | 已知下列热化学方程式
（l）C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）| A．+131.3kJ•mol-1 | B．-131.3kJ•mol-1 | | C．+373.1kJ•mol-1 | D．-373.1kJ•mol-1 |
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