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题目
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已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1
通过计算(要有计算过程),写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______.
答案
已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1
依据盖斯定律①-
2
-
2
得到:C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ•mol-1
故答案为:C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ•mol-1
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为(   )
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A.+172.51kJ/molB.-283.01kJ/mol
C.+283.01kJ/molD.+504.00kJ/mol
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为______.
Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______.
Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
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时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:______.由此看来更稳定的碳的同素异形体为:______.
已知下列热化学方程式
(l)C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3.则△H3等于(   )
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A.+131.3kJ•mol-1B.-131.3kJ•mol-1
C.+373.1kJ•mol-1D.-373.1kJ•mol-1