题目
题型:不详难度:来源:
途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为______.
答案
(2)根据盖斯定律,反应1=反应2+反应3×
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(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量,即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量,热化学方程式为:C(s)+
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核心考点
试题【把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0①途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe2O3(s)+
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C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______.
Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||||
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | ||||
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:______.由此看来更稳定的碳的同素异形体为:______. | ||||||||||
已知下列热化学方程式 (l)C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1 由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3.则△H3等于( )
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