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题目
题型:模拟题难度:来源:
下列说法或表示方法不正确的是[     ]
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1
答案
D
核心考点
试题【下列说法或表示方法不正确的是[     ]A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ·】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法中正确的是
[     ]
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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已知:
Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式,判断下列说法中不正确的是[     ]
A.铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol-1
B.等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应,铝放出的热量多
C.1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应,放出429.9 kJ热量
D.1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中,需吸收1675.8kJ热量
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重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是 [     ]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
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下表是某些物质的燃烧热数据:
(1)由上表可知: ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时,________产生的温室气体较多。
②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出热量的多少)与元素含量之间的关系是 ________。
(2)煤油的组成可看做C12H26,煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
(3)由上表中的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应:C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能,该反应热为 __________(若不能,此空不填);若不能,原因是_________ (若能, 此空不填)。
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已知0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,
(1)则其热化学方程式为__________________________________________________。
(2)已知H2O(l)=== H2O(g);ΔH =+ 44 kJ/mol,则11.2 L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________________kJ。
题型:0121 期中题难度:| 查看答案
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