题目
题型:专项题难度:来源:
Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式,判断下列说法中不正确的是
B.等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应,铝放出的热量多
C.1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应,放出429.9 kJ热量
D.1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中,需吸收1675.8kJ热量
答案
核心考点
试题【已知:Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出热量的多少)与元素含量之间的关系是 ________。
(2)煤油的组成可看做C12H26,煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
(3)由上表中的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应:C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能,该反应热为 __________(若不能,此空不填);若不能,原因是_________ (若能, 此空不填)。
(1)则其热化学方程式为__________________________________________________。
(2)已知H2O(l)=== H2O(g);ΔH =+ 44 kJ/mol,则11.2 L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________________kJ。
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
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