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题目
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某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是(  )
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4

答案
C
解析
由水电离反应式知:此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH) =10-12mol/L,若溶液中的H+全部来自水的电离,则此溶液显碱性,是因溶有碱类物质所致,若溶液中的H+不仅为水电离所产生,则此溶液显酸性,为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+
核心考点
试题【某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是(  )A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n:m=——————————————
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A.c(H)随着温度的升高而降低
B.在35℃时,c(H)>c(OH)
C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的

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A.0.5B.1.7 C.2D.13.2

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A.7.2B.8C.6D.无法计算

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A.2.4×107 mol·L1B.0.1×107 mol·L1
C.mol·L1D.c(OH)无法确定

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