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题目
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将 pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和 n倍后,两溶液的 pH值仍然相同,则m和n的关系是
A.m<n
B.m>n
C.m=n
D.不能确定

答案

解析
m与n谁大谁小呢?假设m=n,即稀释相同的倍数(如100倍),则盐酸的pH值上升2个单位。假如醋酸的电离平衡不动,则pH值也应上升2个单位。但实际上醋酸因稀释电离度增大,故H+数目有所增加,故其pH值的增大应不足2个单位(比盐酸的pH值小),因此,欲使其pH值与盐酸相同,还必须再加一些水,即m<n。
核心考点
试题【将 pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和 n倍后,两溶液的 pH值仍然相同,则m和n的关系是A.m<nB.m>nC.m=nD.不能确定】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比
A.等于10
B.大于10
C.小于10
D.无法判断

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硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

试计算:
(1)最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
(2)A、B两点溶液的 pH值(溶液混合时体积变化忽略不计,pH值可以保留对数形式)。
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某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为
A.11
B.3
C.8
D.7

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有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,那么,
(1)若用蒸馏水应加入______mL;
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL;
(3)若用pH=2的盐酸应加入________mL;
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。
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将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后,该溶液的pH值范围为:____>pH>____;其原因是____。
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