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题目
题型:不详难度:来源:
已知在100 ℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是(   )
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

答案
A
解析
本题考查的主要内容是有关KW=c(H+)·c(OH-)的计算、pH=-lg{c(H+)}的计算和酸碱中和反应的计算,c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。
A选项c(H+)="0.005" mol·L-1×2="0.01" mol·L-1,pH=-lg{c(H+)}=-lg0.01=-lg(1×10-2)=2。
B选项c(OH-)="0.001" mol·L-1,c(H+)==1×10-9 mol·L-1,pH=-lg(1×10-9)=9。
C选项该项中提供的H2SO4溶液与NaOH溶液恰好完全中和。由于100 ℃溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-12,故c(H-)=c(OH-)==1×10-6 mol·L-1,pH=6。虽然pH=6,但溶液不是酸性。问题的关键是c(H+)=c(OH-),溶液应该是显中性。
D选项c(H+)="0.001" mol·L-1,n(H+)="0.05" L×0001 mol·L-1="0.000" 05 mol。pH=11的50 mL NaOH溶液中,c(H+)=1×10-11 mol·L-1,c(OH-)="0.1" mol·L-1,n(OH-)="0.05" L×0.1 mol·L-1="0.005" mol。两溶液混合反应后,NaOH过量。中和H2SO4所需要的NaOH溶液小于50 mL。
核心考点
试题【已知在100 ℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100 ℃,下列说法中正确的是(   )A.0.005 mol·L-1的H2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,纯水中由H2O电离出的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时H2O电离出的c(OH-)=__________mol·L-1,该温度下,浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
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在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组为(   )
A.Fe2、KB.Na、K、Cl-
C.Na、KD.K、Na、Cl-

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下面为家庭中一些常见物质的pH:食醋:4;牙膏:9;食盐水:7;肥皂水:10;火碱液:13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质),使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的
A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋

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可逆反应A(g)+B(g)C(g)在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol,第一个容器在700K时达到平衡,压强为原来的75%,第二个容器在900K时达到平衡,混合气中A的体积分数为25%,通过计算判断该反应是放热还是吸热反应?
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)     △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O     △H ="-" Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               △H ="-" Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )
A.Q1Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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