题目
题型:不详难度:来源:
A.CO(g)+![]() |
B.C(s)+ ![]() |
C.H2(g)+ ![]() |
D.2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H =-11828.0 kJ•mol—1 |
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式中,△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A.CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H =-283.0 kJ•mol—1B.C(s)+ O2(g)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.9~7.1 | B.4.3~9.7 | C.3.6~10.4 | D.以上都不正确 |
(1)将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性,
则a∶b= ;
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为________________________________。
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A.H2A为二元弱酸
B.稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108025400-34909.gif)
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol |
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol |
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40% |
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