题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.含有H+离子的溶液一定呈酸性 |
B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中,其c(OH-)相等 |
C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 |
D.Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的两倍 |
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液,PH的大小顺序为
A.②﹥①﹥⑤﹥④﹥③ | B.②﹥①﹥⑤=③﹥④ |
C.①﹥②﹥⑤﹥④﹥③ | D.②﹥①﹥⑤﹥③﹥④ |
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从 变化到 。(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。
(3)已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为,其离子积约为 。
(4)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH = 10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
A.7/2<b<14/3 | B.7<b<28/3 | C.8<b<13 | D.9 <b<12 |
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