题目
题型：不详难度：来源：
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
| A．1：1 | B．l：2 | C．2:3 | D．3:2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－4】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X="Y+0.01" | B．X="2Y" | C．Y="2X" | D．X=Y+0.02 |
| A．Vl==V2 | B．Vl＞V2 | C．Vl＜V2 | D．Vl≤V2 |
（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？
| A．硫酸溶液的体积为20 mL |
| B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 |
| C．d时刻溶液的pH约为13 |
| D．溶液的导电能力：c<d<b<a |
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