题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸溶液的体积为20 mL |
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1 |
C.d时刻溶液的pH约为13 |
D.溶液的导电能力:c<d<b<a |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应热的关系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
(1)若加入蒸馏水,则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液,则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
A.向水中加入少量固体碳酸氢钠,平衡向右移动,KW不变,c(OH-)增大 |
B.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH-)降低 |
C.向水中加入少量金属Na,平衡向左移动,c(OH-)降低 |
D.将水加热,平衡向右移动,KW增大,pH增大 |
在此温度下,将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.233g沉淀,滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计)。
则原混合酸液中SO42-的物质的量= ▲ mol。
Cl-的物质的量= ▲ mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 。
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 | C. c(H+)=c(OH—) |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |
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