题目
题型:不详难度:来源:
A.加适量水稀释,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变 |
B.加入醋酸钠固体,当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L |
D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积,V(盐酸)>V(醋酸) |
答案
解析
答案:D
A、正确,Kw不变;B、正确,由电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH― ), 当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-);C正确,抑制水电离;D、不正确,pH=2的醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸,用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积,V(盐酸)<V(醋酸)。
核心考点
试题【对于25℃、pH=2的醋酸溶液,下列说法错误的是 A.加适量水稀释,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B.加入醋酸钠固体,当溶液呈中性时c(Na+)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2×10-12mol/L | B.1/2(10-9+10-12)mol/L |
C.(10-9+10-12)mol/L | D.1/2(10-5+10-2) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 12 NaOH溶液 | 0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 2 CH3COOH溶液 |
A.①稀释到原来的10倍后,pH与④相同
B.由水电离出的c(OH-):①>③
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则两溶液体积关系为:V(NaOH)=V(CH3COOH)
A.0.01 mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) |
B.氯水中离子浓度大小关系是:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b |
D.25℃时,=0.1 mol·L-1的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存 |
A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1 |
C.向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+) |
D.将pH=4.5的盐酸稀释100倍后,溶液的pH=6.5 |
A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11 |
B.乙溶液的pH:7<pH(乙)<11 |
C.乙溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
D.甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后:pH(甲)>pH(乙) |
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