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题目
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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性

答案
D
解析

酸中氢离子浓度是(4.8*10^-3)mol/L,碱中氢氧根离子浓度也是(4.8*10^-3)mol/,两者恰好完全反应,而且都是强电解,完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质,浓度相等,呈中性,选D。
核心考点
试题【在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A.0.1mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L

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水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14, KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H)随温度的升高而降低B.35℃时,c(H)>c(OH)
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)D.水的电离是吸热的过程

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(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+)   中的大(填化学式)
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(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入        ml。
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入        ml。
(3)若用pH=2的盐酸,应加入        ml。
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(4分)常温下,0.1mol·L溶液中,=。现取0.1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:
(1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”),理由(用离子方程式表示)________.
(2)混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。
(3)若混合后溶液的pH=a,则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。
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