题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L | B.1×10-3 mol/L | C.1×10-7 mol/L | D.1×10-11 mol/L |
答案
解析
室温时KW=1.0×10-14,当溶液中的c(H+)=10-3 时,c(OH-)=1×10-11,选D。
核心考点
试题【室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)随温度的升高而降低 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) |
C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) | D.水的电离是吸热的过程 |
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(1)相比c(NH4+) 中的大(填化学式)
(1)若加水,应加入 ml。
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 ml。
(3)若用pH=2的盐酸,应加入 ml。
(1)混合溶液呈_______性(“酸”﹑“中”或“碱”),理由(用离子方程式表示)________.
(2)混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。
(3)若混合后溶液的pH=a,则-=_________mol·L(用含a的代数式表示)。
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处
B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
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