题目
题型:不详难度:来源:
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)
答案
解析
核心考点
试题【(8分)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。
①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2;⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ | B.①②③④ | C.①④⑤⑥ | D.全部 |
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①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.③![]() | B.④ | C.①或③ | D.③或④ |
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1 | B.c=0.10×(V1+V2)/2×20.00 mol·L-1 |
C.c=0.10×(V1+V3)/2×20.00 mol·L-1 | D.c=0.1![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108022608-87321.png)
A.结合H+的能力:Y―>CO32―>X―>HCO3― |
B.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3 |
C.溶液物质的量浓度![]() |
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X―)>c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―) |
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