题目
题型：不详难度：来源：
| A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1 | B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1 |
| C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1 | D．c＝0.1 0×V1/20.00 mol·L－1 |
答案
解析
核心考点
试题【以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是| A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3― |
| B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 |
| C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―) |
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的B
a(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。
| A．托盘天平 | B．容量瓶 | C．酸式滴定管 | D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 |
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)①②③④四种溶液中由水电
离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
| A．纯水在25℃和80℃时的pH |
B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中，已电离的水分子数 |
| C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+) |
| D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量 |
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