在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．7C．6D．2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-1²mol/L，则该溶液的pH可能是（）

A．12

B．7

C．6

D．2

答案

解析

略

核心考点

试题【在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．7C．6D．2】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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（8分）（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：                                                 。
（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H⁺的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（   ）

A．小苏打粉

B．氢氧化铝

粉

C．氧化钙粉末

D．纯碳酸钙粉

③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：。

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在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

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(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
（1）写出化学式A________， B________；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
（3）写出0.1

B溶液中离子浓度由大到小排序；

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