题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出化学式A________, B________;
(2)室下,当A、B两溶液PH均为4时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:_;
(3)写出0.1
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答案
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解析
核心考点
试题【(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O三种元素组成的强电解质,A、B的水溶液都呈酸性,且相同浓度时,A溶液抑制水的电离,B溶液中促进水的电离。(1)写出化学】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中
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(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH= ;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是 。
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是______,其主要原因是(用离子方程式表示)______。
(6)设某pH的硫酸中水电离
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A 若x=y,且a+b=14,则pH>7 B 若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C 若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D 若x=10y,且a+b=14,则pH>7
A.FeCl3溶液 | B.盐酸 |
C.氨水 | D.NaOH溶液 |
②用Al
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③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃
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①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
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c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
A.稀氨水和酚酞溶液 | B.滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
C.溶有氯气的品红溶液![]() | D.溶有SO2的品红溶液 |
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