题目
题型:不详难度:来源:
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1 |
B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 |
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 |
D.甲、乙两溶液均呈酸性 |
答案
解析
核心考点
试题【甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1 B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH =5 |
B.在相同温度下,pH =3的溶液和pH =5的溶液相比,前者H+浓度是后者的100倍 |
C.相同温度,相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH 一定小于正盐的pH |
D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液) |
A.(10-8+10-10)mol/L | B.2×10-10 mol/L |
C.1/2(10-8+10-10)mol/L | D.(10-4+10-6)mol/L |
(1)溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ,则a:b="_____________"
(2)将②与④等体积混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ _ 。
(3)取等体积的③、④两种溶液,分别加水稀释到pH均等于5,所需水的体积分别为V1 、V2,则V1 ____V2(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等体积的③、④两种溶液,加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是_____________(填字母符号)
A.反应所需时间③<④ | B.开始时反应速率③>④ | C.参加反应的锌粒质量③=④ | D.③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量 |
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
A.1×10-4 mol/L | B.1×10-8 mol/L | C.1×10-11 mol/L | D.1×10-10 mol/L |
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