题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
答案
解析
答案:C
A.不正确,0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32―-)
B.不正确,中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,因醋酸难电离,消耗NaOH的物质的量之比远小于1:1
C.正确,pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,前者水电离的c(H+)=10-11mol/L, 后者水电离的c(H+)=10-3mol/L,水电离的c(H+)不相等
D.不正确,0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,水解大于电离,电离后产生CO32-, c(CO32-)应小些:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
核心考点
试题【下列关系的表述中,正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 |
C.原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 |
D.反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 |
A.c(OH-) = 的溶液 | B.pH=7 的溶液 |
C.c(H+) =10-14的溶液 | D.加甲基橙呈黄色的溶液 |
A.1和8 | B.2和8 | C.1和10 | D.2和10 |
(1)液的pH=9的原因是_________________________(用离子方程式表示);
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a,pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b,则a b(填“>”、“<”或“=”),a︰b= 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A-) = mol/L。
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1. |
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