题目
题型:不详难度:来源:
A.1和8 | B.2和8 | C.1和10 | D.2和10 |
答案
解析
C(H+)=10-12/10-4=10-8 PH="8," b=8 故选A
核心考点
试题【在25℃时,0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合(忽略体积的变化),溶液的pH值约为a;在某温度下,KW= 10-12,10mL】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)液的pH=9的原因是_________________________(用离子方程式表示);
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a,pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b,则a b(填“>”、“<”或“=”),a︰b= 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A-) = mol/L。
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1. |
A.HCl | B.NaHSO4 | C.Na2SO4 | D.NH4Cl |
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1) 从①组情况分析, HA是 酸(选填“强”、“弱”)。
(2) ②组情况表明,c 0.2 (填“>”、“=”或“<”)。
(3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
A.所用酸式滴定管尖端部分有气泡,滴定后消失 |
B.滴定前读数正确,滴定后俯视读数 |
C.未用已知浓度的标准酸液洗滴定管,只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 |
D.滴定前,未用待测碱液清洗锥形瓶 |
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