题目
题型:不详难度:来源:
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A.MOH是一种弱碱 |
B.在x点,c(M+)=c(R+) |
C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的 10倍 |
答案
解析
核心考点
试题【两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(RO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L |
D.由水电离出的c(OH-):②>③>① |
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1) |
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9 |
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7 |
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等 |
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液: c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-) +c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L]中: c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) |
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液: |
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 |
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固体0.74 g |
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 |
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