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题目
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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M)=c(R)
C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍

答案
C
解析
ROH每稀释10倍,PH-1,即氢氧根浓度减少9/10,说明其完全电离,A、D正确。 MOH每稀释100倍,PH-1,说明其只有1/10的氢氧根电离。初始时其氢氧根浓度为ROH的1/10,故二溶液初始物质的量相等,在X点均稀释100倍,浓度仍相等,B正确,C错误。故本题选C
核心考点
试题【两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(RO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是(  )
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH):②>③>①

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常温下,强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
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今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(  )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
B.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液:
c(H) +c(Na)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl)=0.1mol/L]中:
c(Cl) > c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D.浓度均为0.1mol·L1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2[c(H+) —2c(OH)]
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下列说法正确的是:     
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固体0.74 g
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ 
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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