浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D．由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

答案

解析

物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，根据醋酸钠溶液中质子守恒可以得到c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，A正确，不选；CH₃COOH溶液与醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸电离出CH₃COO^－和H^＋，所以溶液显酸性，溶液中离子溶度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，B正确；氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液由于存在氢氧化钠而显碱性，属于碱的溶液，酸碱都会抑制水的电离，所以c(H^＋)<10^－7 mol/L，C正确；醋酸钠溶液由于存在CH₃COO^－的水解会促进水的电离所以③中水电离出的c(OH^－)最大，酸碱都会抑制水的电离，等浓度时氢氧化钠是强碱抑制的程度大于弱酸CH₃COOH，所以水电离出的c(OH^－)应该为③>①>②，D错误；答案选D。

核心考点

试题【浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

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今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－¹pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－)

B．向0.2 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－¹NaOH溶液：
c(H^＋) ＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO₃²^－) ＋c(HCO₃^－)

C．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－)=0.1mol/L]中：
c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H⁺)

D．浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：

c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^－)］

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下列说法正确的是：

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol
CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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25℃时，若体积V_a、PH=a的某一元强酸溶液与体积V_b、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知V_a<V_b，a＝0．5b，a的取值范围是（）

A．7／2<a<14／3

B．7<a<14

C．3<a<5

D．9／2<a<15／2

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