题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
计算完成上表。△H=
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
答案
解析
(2)Q=Cm(t2 -t1)=1.42kJ,而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol
(3)由图看出,HCl溶液体积为5ml中和后的溶液温度为22℃,所以室温应该低于22℃
当 HCl溶液为30ml,NaOH溶液为20ml时两者恰好反应。由C1V1=C2V2可计算NaOH溶液的浓度为1.5mol/L
核心考点
试题【(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PH(用a表示)与强碱的PH(用b表示)之间应满足的关系是 。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水电离出的OH-物质的量的浓度为 ,PH= 。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 |
B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等 |
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验表明化学能可以转化为电能 |
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H="-183" kJ·mol-1 |
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1 |
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1 |
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