题目
题型:不详难度:来源:
(1)两溶液中,由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ,②Na2CO3中 ,③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是 ,(填化学式)溶液。
(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 ,你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
答案
(3)把一小块pH试纸放在表面皿上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变
色后,与标准比色卡对照,确定溶液的pH, 7~13
解析
(2)稀释会促进碳酸钠的水解,即OH-的物质的量是增加的,氢氧化钠在稀释过程中OH-的物质的量不变,所以pH变化较大的是氢氧化钠。
(3)碳酸钠水解显碱性,所以pH一定大于7。0.1mol/L的纯碱溶液中OH-的物质的量浓度一定小于0.1mol,所以该溶液pH的范围一定介于7~13之间。
核心考点
举一反三
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
A.1:9 | B.1:11 | C.9:1 | D.11:1 |
A.Va>Vb时:c(CH3COOH) + c(CH3COO-)> c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-) > c(K+)> c(OH-)>(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-) |
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
B.pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 |
D.0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__ ,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并 为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为: 。
⑷有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________________,若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
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