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题目
题型:不详难度:来源:
下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为
A.①③⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.④⑥⑦

答案
A
解析
考查中和滴定实验操作。锥形瓶是不能用标准液润洗的,①不正确。盐酸滴定氢氧化钠,应该用酚酞作指示剂,③不正确。滴定管必须用标准液润洗,⑤不正确。滴定时眼睛必须锥形瓶内溶液颜色的变化,⑦不正确,答案选A。
核心考点
试题【下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32+2I
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题。
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
        ;②          ;③           
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:       ;
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①      、②      
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是     (填序号)。
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
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下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是
A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4D.向水中加入少量NaCl

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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+OH。下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH)增大
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大

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常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>⑤>①>③>④B.②>①>⑤>③>④
C.②>①>⑤>④>③D.②>⑤>③>④>①

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