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题目
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90 ℃时水的离子积KW=3.8×1013,该温度时纯水的pH是
A.等于7B.小于7C.大于7 D.无法确定

答案
B
解析
该温度下氢离子浓度是,所以pH小于7,答案选B。
核心考点
试题【90 ℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是A.等于7B.小于7C.大于7 D.无法确定】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  
A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1
B.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1
C.x处为含NaOH0.1 mol的溶液
D.x处为含NaOH0.001 mol的溶液

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6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积(标准状况下)是多少?所得溶液的PH为多少(假设溶液体积不变)?
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下列措施能使水的电离程度增大的是(   )
A.加热 B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温

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下列溶液肯定显酸性的是(   )
A.含H+的溶液B.c(H+)=1×107mol·L1C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液

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(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。
(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a :b =_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a :b =__________。
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