题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
氯离子在阳极失去电子,方程式为2Cl――2e-=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5=0.06mol
阴极是铜离子放电,方程式为Cu2++2e-=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2=0.04mol
所以根据电子得失守恒可知,阴极氢离子得到0.06mol-0.04mol=0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H++2e-=H2↑
所以氢气是0.01mol,其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2=0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
PH=13
核心考点
试题【6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热 | B.加入硫酸溶液 | C.加入氢氧化钠溶液 | D.降温 |
A.含H+的溶液 | B.c(H+)=1×10-7mol·L-1 | C.pH<7的溶液 | D.c(OH-)<c(H+)的溶液 |
(2)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=__________。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度______25℃(填大于、等于或小于),理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a :b =_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a :b =__________。
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A.若混合溶液的![]() ![]() |
B.若混合溶液的![]() ![]() |
C.若![]() ![]() ![]() |
D.若![]() ![]() ![]() |
A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3) |
B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤![]() |
C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L |
D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
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