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题目
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现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO③NaHSO④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 (   )
A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤

答案
A
解析
硫酸是二元强酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,显强酸性。醋酸是弱酸,碳酸氢钠水解显碱性,而氢氧化钾是强碱,所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④,答案选A。
核心考点
试题【现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 (   )A.⑤③①②】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是(  )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4-B.Cl-C.X+D.bX2-

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4):
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2—)

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pH=11的xy两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若xy是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C.若xy都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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25℃时向10V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液V mL时,溶液中Cl物质的量恰好等于加入的Na的物质的量,则ab的值为(     )
A.15 B.14C.13D.不能确定

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