下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：
(NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

答案

解析

硫酸氢铵钠电离出氢离子，实验抑制NH₄^＋的水解，则A正确；根据电荷守恒可知，选项B是错误的；C不正确，不符合质子守恒；D不正确，不符合电荷守恒，答案选A。

核心考点

试题【下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4H】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL时，溶液中Cl^－物质的量恰好等于加入的Na^＋的物质的量，则a＋b的值为（）

A．15

B．14

C．13

D．不能确定

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（6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
（2）反应后所得溶液的PH为多少？

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常温下，浓度均为0.lmol·L^－¹的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的电离程度：①<②<③

D．①与②等体积混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

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已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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