题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
(2)反应后所得溶液的PH为多少?
答案
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
由于硫酸的体积也是100ml
所以氢氧化钡的浓度和硫酸的浓度相同
即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
100ml氢氧化钡中OH-的物质的量是0.08mol
所以氢氧化钠中OH-的物质的量是0.1mol-0.08mol=0.02mol
因此c(NaOH)="0.2mol/L"
(2)此时溶液中氢氧化钠的物质的量是0.02mol
所以OH-的浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
则氢离子浓度是1×10-13mol/L
即pH=13
解析
核心考点
试题【(6分)已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中c(CH3COO-):①>② |
B.溶液的pH:②<③<① |
C.水的电离程度:①<②<③ |
D.①与②等体积混合溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ/mol |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ/mol |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol |
(1)下列叙述正确的是 。(不定项选择)(4分)
A.电能是二次能源 B.水力是二次能源
C.天然气是一次能源 D.焦炉气是一次能源
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol,等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约为( )(3分)
A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.6∶1 D.4.6∶1
(3)关于用水制取二次能源氢气,以下研究方向不正确的是 。(不定项选择)(4分)
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
A.CO2、甲烷都属于温室气体 |
B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体 |
C.太阳能、风能和生物能源属于新能源 |
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
下列说法中正确的是
A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol-1 | B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式 |
C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) | D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热 |
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