已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l) △H="-57.3" kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A．△H₁>△H₃="-57.3" kJ·mol^—1>△H₂　

B．△H₂<△H₁="-57.3" kJ·mol^—1<△H₃

C．△H₁>△H₃>△H₂="-57.3" kJ·mol^—1　

D．△H₂<△H₃="-57.3" kJ·mol^—1<△H₂

答案

解析

醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的。浓硫酸溶于水发出大量的热，但放热越多，△H越小，答案选A。

核心考点

试题【已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为                                    。
②D点溶液中C（HAc）      C（Ac^_ )(填> 、< 或= ）。

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从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能

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常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．pH=4的H₂SO₄溶液	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c(OH^－)=1×10^－¹¹mol·L^－¹	D．c(H⁺)=1×10^－³mol·L^－¹

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（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是                     （写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：                           。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

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已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（）

A．2C₂H₆(g)+7O₂ (g) = 4CO₂ (g)+6H₂O(l)；△H=－1190kJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂ (g) =2CO₂ (g)+3H₂O(g)；△H=－1190kJ/mol

C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出1190kJ热量；

D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

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