题目
题型:不详难度:来源:
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为 。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线电解池相连。两极为石墨,电解质溶液为1L
0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为 。
(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014638-98263.png)
①若图中的B点pH=7,则滴定终点在 区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为 。
②D点溶液中C(HAc) C(Ac_ )(填> 、< 或= )。
答案
(2)2Cl-+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014639-47132.jpg)
(3)①AB c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-) ②<
解析
(2)惰性电极电解氯化钾溶液时,阳极是氯离子放电生成氯气,阴极是氢离子放电生成氢气,所以总的反应式是2Cl-+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014639-47132.jpg)
(3)①醋酸是弱酸,因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时,生成的醋酸钾水解,溶液显碱性。由于B点pH=7,所以滴定终点在AB之间;溶液显中性,根据电荷守恒定律可知,此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)。
②根据图像可知,氢氧化钾的浓度是0.1mol/L,所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性,这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度,因此c(HAc)<c(Ac_)。
核心考点
举一反三
A.氢气 | B.煤炭 | C.石油 | D.核能 |
A.pH=4的H2SO4溶液 | B.pH=3的CH3COOH溶液 |
C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 | D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108014628-16750.png)
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液质量是a g时,溶液中溶质是 (写化学式)。
(3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法: 。
(4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数?
A.2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l);△H=-1190kJ/mol |
B.C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g);△H=-1190kJ/mol |
C.298k、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量; |
D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 |
pH = 12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。
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