题目
题型:不详难度:来源:
A.PH=7的溶液 | B.c(H+)=10-7mol/L的溶液 |
C.酸碱恰好完全中和的溶液 | D.c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液 |
答案
解析
试题分析:主要溶液中氢离子浓度等于OH-浓度,溶液就一定是呈中性的,答案选D。
点评:溶液酸碱性的判断,主要是看溶液中氢离子浓度和OH-浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH-),溶液就呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液就显酸性,如果c(H+)< c(OH-),则溶液就呈碱性,pH=7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。
核心考点
试题【下列溶液一定现中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol/L的溶液C.酸碱恰好完全中和的溶液D.c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离受到抑制 |
C.a<7时,溶液的pH可能为a | D.a>7时,溶液的pH可能为14-a |
①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验 编号 | 待测氢氧化钠溶液体积(mL) | 滴定开始读数(mL) | 滴定结束读数(mL) | 消耗盐酸体积(mL) |
① | 25.00 | 0.02 | 26.40 | |
② | 25.00 | 0.04 | 25.81 | |
③ | 25.00 | 0.03 | 25.78 | |
④ | 25.00 | 0.20 | 25.96 | |
A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
A.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 |
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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