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题目
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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

答案
B
解析

试题分析:A选项中氯化铁的PH比亚硫酸钠的PH大。B选项中氯化铵显酸性,排序正确。C选项中磷酸的PH小于硫酸钠。D选项中亚硫酸钠的PH小于硝酸铵。
点评:本题需熟知强酸弱碱盐的水解和强碱弱酸盐的水解,比较PH其实在比较水解的能力。本题难度不大。
核心考点
试题【 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是          
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

则c (NaOH) =                    (表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会        。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.硝酸为弱电解质
B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D.该溶液中水电离出的c(H)=1×10-13 mol/L

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在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

22.00
0.00
8

22.00
18.00
7

22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3         B.4          C.5           D.6
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(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)若用pH计测定,则pH________7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。)】
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