题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。
(2)滴定:
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应 。
③有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___________;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。
答案
(2)①酸 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)80.8% (4) ①无影响 ②偏高 ③偏低
解析
试题分析:(1)在配制溶液时,除烧杯外,还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管,滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
(3)滴定过程中使用盐酸的体积为,所以烧碱样品的纯度为。
(4)根据,用蒸馏水冲洗锥形瓶,不影响标准液的用量,所以无影响;在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,标准液的体积比正常值大,所以偏高;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,标准液的体积比正常值小,所以偏低。
点评:本题非常基础,主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。
核心考点
试题【(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c、d、f、j、k | B.c、i、j、m |
C.e、f、i、m | D.c、e、f、i、j、m |
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响pH,为准确起见,滴定终点宜选择在pH 4~5之间,则在中学学过的几种指示剂应选_______________,当滴定溶液由_____色变成_____色时,即表示达滴定终点.
(2)若滴到终点时,中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯,测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1,用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1,在下述情况下,c1,c2的关系是 (空填>、<或=)
①当Na2CO3中含有NaHCO3时,cl_____c2;
②当Na2CO3中含有NaOH时,cl_____c2;
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时,cl_____c2。
A.pH=7的溶液一定显中性 |
B.pH=6的溶液一定显酸性 |
C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 |
D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 |
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH |
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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