题目
题型:不详难度:来源:
A.c、d、f、j、k | B.c、i、j、m |
C.e、f、i、m | D.c、e、f、i、j、m |
答案
解析
试题分析: (c)错误,加入待测的NaOH溶液之前应该用待测液润洗; (i)错误,眼睛要始终注视锥形瓶内液体颜色的变化;(j)错误,当滴到溶液由无色变到粉红色时,半分钟内不变色,停止滴定读数; (m)错误,滴定管读数应该精确到0.01mL。
点评:对于酸碱中和滴定步骤要熟练掌握,本题难度不大。
核心考点
试题【某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响pH,为准确起见,滴定终点宜选择在pH 4~5之间,则在中学学过的几种指示剂应选_______________,当滴定溶液由_____色变成_____色时,即表示达滴定终点.
(2)若滴到终点时,中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯,测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1,用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1,在下述情况下,c1,c2的关系是 (空填>、<或=)
①当Na2CO3中含有NaHCO3时,cl_____c2;
②当Na2CO3中含有NaOH时,cl_____c2;
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时,cl_____c2。
A.pH=7的溶液一定显中性 |
B.pH=6的溶液一定显酸性 |
C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 |
D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 |
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水
④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH |
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
请回答下列问题:
(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号),而两边的水不能自由流通。
①H+ ② Cl- ③Na+ ④OH-
(2)A极为电解槽的________极,电极反应式为__________________________________,
(3)如果没有阳离子交换膜,阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,得到了两种含氯化合物,其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
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