题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号),而两边的水不能自由流通。
①H+ ② Cl- ③Na+ ④OH-
(2)A极为电解槽的________极,电极反应式为__________________________________,
(3)如果没有阳离子交换膜,阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,得到了两种含氯化合物,其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
答案
(3)Cl2 +2OH-Cl- +ClO- +H2O (4)3Cl2 +6OH-5Cl- +ClO3- +3H2O
解析
试题分析:(1)阳离子交换膜只能允许阳离子通过,所以H+和Na+可以通过。
(2)根据阳离子的转移方向可知A极是阳极,B极是阴极,A极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑。
(3)没有阳离子交换膜,Cl2可以与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl2 +2OH-Cl- +ClO- +H2O。
(4)阳极气体是Cl2,与NaOH溶液反应时,只有一种元素的化合价变化,则说明发生了歧化反应,且还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,则生成了Cl-和ClO3-,所以反应的方程式为3Cl2 +6OH-5Cl- +ClO3- +3H2O。
点评:电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【(10分)工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。
(2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________。
A.碳和一氧化碳 | B.1moL碳和2moL碳 |
C.1moL乙炔和2moL碳 | D.淀粉和纤维素 |
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
A.11 : 1 | B.12 : 11 | C.9 : 2 | D.9: 1 |
A.pH值升高 | B.酸性增强 | C.水的离子积增大 | D.c(OH-)不变 |
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