题目
题型:不详难度:来源:
A.①和② | B.②和③ | C.①和③ | D.只有② |
答案
解析
试题分析:中和滴定开始和结束时,根据实验前和实验结束后的液面变化来测量药品用量。但是在中和滴定开始后,也就是滴定的过程中,应该注意的是锥形瓶中溶液颜色的变化以及滴定管溶液流出的速率,以便更好的控制中和滴定的进程。
点评:本题涉及了中和滴定实验,需要控制滴出液体的速率,快到滴定终点的时候,即锥形瓶中的开始有颜色变化时,要降低流速,这是关键。
核心考点
举一反三
A.质量 | B.物质的量 |
C.物质的量浓度 | D.H+和OH―的物质的量 |
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)
A.托盘天平(带砝码、镊子) | B.滴定管 | C.100mL的量筒 | D.100mL的容量瓶 |
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会 (填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1,由此,x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会 (填偏大、偏小、无影响)。
A.常温下水电离出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液>pH =5的盐酸 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.等温度等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3 |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等
B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)
C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者
A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-) |
B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液,pH大小关系是③>①>② |
C.标况下,2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液,c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS-)+2c(S2-) |
D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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