酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：

A．质量	B．物质的量
C．物质的量浓度	D．H^＋和OH^―的物质的量

答案

解析

试题分析：酸碱恰好完全中和时，其本质就是它们起反应的H^＋和OH^―的物质的量刚好完全相等，故答案选D。
点评：本题关键在于如何很好的理解酸和碱恰好完全中和，实际上是指氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。

核心考点

试题【酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）

A．托盘天平（带砝码、镊子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒 I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在     式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

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下列排列顺序正确的是

A．常温下水电离出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的盐酸

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

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下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)
C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)
D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则等物质的量浓度等体积的Na₂A、Na₂B溶液中，阴离子数目前者大于后者

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下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S²^－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列说法正确的是

A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性

B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓（胶体）,故所得溶液能够净水

C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H⁺)>c(Al³⁺)

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