题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外,还需要的玻璃仪器有___________________________.
(2)滴定:①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
(3)有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算)
(4)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果____________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会使测定结果____________;
③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果____________;
④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果____________。
答案
解析
试题分析:(1) 配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器:1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、天平等;(2)盐酸应用酸式滴定管盛放;滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化;(3)消耗盐酸体积平均为20.20mL,0.1000 mol/L ×20.20mL×10-3=20.00mL×10-3×c(NaOH),c(NaOH)=0.101mol/L。所以烧碱的纯度为0.101×1×40g/5g=0.808。 (4)用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响;滴定过程中不慎将酸滴在瓶外使盐酸消耗的体积偏多,测定结果偏大;滴定前仰视、滴定后俯视,盐酸体积偏小,测定结果偏小;未用标准液润洗滴定管,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高。
点评:酸碱中和滴定时,左手控制活塞或玻璃小球、右手摇动锥形瓶、眼睛注视锥形瓶中颜色变化。
核心考点
试题【用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外,还】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL
A.pH = 8的某电解质溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L |
C.溶液中含有OH-. | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ |
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离 |
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 |
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.0.02mol/L | B.5×10-13mol/L | C.1×10-7mol/L | D.1×10-12mol/L |
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