题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4 | B.KAl(SO4)2 | C.NaHCO3 | D.CH3COONa |
答案
解析
试题分析:促进水的电离,要加入能水解的弱离子才可以,使c(H+)增大必须加入能结合氢氧根的弱离子,故选B。
点评:本题的解答需要学生知道以下的知识点,酸、碱都能抑制水的电离,而能水解的盐都能促进水的电离的。
核心考点
试题【常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++ OH-,若要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质为A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHC】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 |
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液 |
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
(1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ;
(2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ;
(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。
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